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哈爾濱初三化學知識點最新

2022-08-28信息舉報

化學是化學現象的抽象和概括,每一個概念,都有具體的內容和使用范圍,概念教學至關重要。哈爾濱初三化學知識點有哪些你知道嗎?一起來看看哈爾濱初三化學知識點最新,歡迎查閱!

哈爾濱初三化學知識點最新

哈爾濱初三化學知識點

1. 碳的幾種單質

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

(3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2. 單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

(1)常溫下的穩定性。

(2)可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2;

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO。

(3)還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)

應用:冶金工業

現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

3. 二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的實驗室制法

① 原理:用石灰石和稀鹽酸反應:

CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

② 選用固液不加熱裝置

③ 氣體收集方法:向上排空氣法

④ 驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。

驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業制法:

煅燒石灰石: CaCO3 ═ CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2

4. 二氧化碳的性質

(1)物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體:干冰。

(2)化學性質:

① 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

② 與水反應生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定,易分解。

③ 能使澄清的'石灰水變渾濁:

CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。

④ 與灼熱的碳反應:

C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)

(3)用途:滅火

原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質,又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

初三上冊化學必背知識點

物質的特性及用途:

1、可燃性的氣體:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,點燃前都要驗純,與空氣混合點燃會爆炸。

2、還原性的物質:C、H2、CO都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質:O2,CO2

3、助燃性物質:O2能使帶火星木條復燃,或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體:CO,能與血紅蛋白結合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO2

5、最輕氣體:H2也是燃燒無污染的氣體燃料

6、干冰(CO2固體):用于人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽水等鹽酸(HCl):用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO:易與水反應并放熱,做食品干燥劑,可用來制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波爾多液,與Na2CO3反應制取NaOH

化學與社會相關常識

三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營養物質:糖類(主要供能物質,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

2、缺乏某些元素導致的疾?。?/p>

缺鈣:骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵:貧血

缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病

3、合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

4、防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈,并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

5、可燃物燃燒條件:

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達到可燃物著火點

6、滅火的方法:

⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2),如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰,用CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點以下,如用水滅火。

7、環境污染名詞:

酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應:空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染。

空氣質量日報:

污染物主要指標是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

初三化學基礎知識

堿和對應的堿性氧化物的聯系:

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水:

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質具體方法:

① 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。

實驗注意的地方:

①防爆炸:點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。

②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒:進行有關有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質實驗時,在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。


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